Zadanie 6.1. (0–2)
Treść
Dwa pierwiastki umownie oznaczone symbolami E i X tworzą jony proste o wzorach $\ce{E^2+}$ i $\ce{X^2-}$. Oba te jony mają konfigurację neonu.
Na poniższym modelu przedstawiono budowę kryształu substancji o wzorze ogólnym EX.
Napisz wzór związku, którego model przedstawiono powyżej. Użyj symboli chemicznych pierwiastków.
Wzór związku: …
Wyjaśnij, dlaczego jon $\ce{E^2+}$ ma mniejszy promień niż jon $\ce{X^2-}$. W wyjaśnieniu odwołaj się do budowy tych jonów.
Wyjaśnienie: …
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 1) opisuje właściwości substancji […]; 4) wskazuje na związek między właściwościami substancji a ich budową chemiczną.
III. Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe. Zdający: 6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania […] na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych […]; wskazuje te cząsteczki […], które są polarne, oraz te, które są niepolarne; 7) porównuje właściwości fizyczne substancji tworzących kryształy […].
Zasady oceniania 2 pkt – poprawne napisanie wzoru związku oraz napisanie poprawnego wyjaśnienia. 1 pkt – poprawne napisanie wzoru związku oraz niepoprawne wyjaśnienie albo brak wyjaśnienia ALBO – błędne napisanie wzoru związku albo brak wzoru oraz napisanie poprawnego wyjaśnienia. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Wzór związku: $\ce{MgO}$
Przykładowe wyjaśnienie: Przy tej samej liczbie elektronów anion $\ce{X^2-}$ (anion tlenkowy) ma mniej protonów w jądrze atomowym niż jon $\ce{E^2+}$, przez co chmura elektronowa jest słabiej przyciągana.