Zadanie 8.
2024
Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych › Energetyka reakcji
Podaj i uzasadnij/wyjaśnij
Treść
Informacja do zadań 8.–9.
Reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem przebiega zgodnie z równaniem:
$\ce{CO2 (g) + H2 (g) <=> CO (g) + H2O (g)}$
W tabeli przedstawiono wartości stężeniowej stałej równowagi $K_c$ tej reakcji w wybranych temperaturach.
| Temperatura, K | 400 | 600 | 800 | 1000 |
|---|---|---|---|---|
| Stała równowagi | $6{,}47 \cdot 10^{-4}$ | $3{,}54 \cdot 10^{-2}$ | $2{,}37 \cdot 10^{-1}$ | $6{,}97 \cdot 10^{-1}$ |
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Rozstrzygnij, czy reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem jest procesem endoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.
Rozstrzygnięcie: …
Uzasadnienie: …
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
Wymaganie ogólne
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł […].
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł […].
Wymagania szczegółowe
IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Zdający: 8) […] stosuje regułę Le Cheteliera–Brauna (regułę przekory) do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury […] na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; 10) stosuje pojęcie standardowej entalpii przemiany; interpretuje zapis $\Delta H < 0$ i $\Delta H > 0$; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.
IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Zdający: 8) […] stosuje regułę Le Cheteliera–Brauna (regułę przekory) do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury […] na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; 10) stosuje pojęcie standardowej entalpii przemiany; interpretuje zapis $\Delta H < 0$ i $\Delta H > 0$; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Rozstrzygnięcie: tak
Przykładowe uzasadnienie:
- Ze wzrostem temperatury rośnie wydajność tej reakcji.
- Im wyższa temperatura, tym wartość stałej równowagi tej reakcji jest większa.