Zadanie 9.2. (0–1)
Treść
W tabeli zestawiono wartości temperatury wrzenia wodorków pierwiastków grupy 17. pod ciśnieniem 1013 hPa.
| $\ce{HF}$ | $\ce{HCl}$ | $\ce{HBr}$ | $\ce{HI}$ |
|---|---|---|---|
| 20 °C | −85 °C | −67 °C | −35 °C |
Te wodorki dobrze rozpuszczają się w wodzie, a ich wodne roztwory to kwasy fluorowcowodorowe.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Podczas tworzenia – w fazie gazowej – $3{,}01 \cdot 10^{23}$ cząsteczek jednego z wodorków pierwiastków grupy 17. wydziela się 18,15 kJ energii.
Zidentyfikuj ten wodorek i napisz jego wzór.
………………………………………………………………………………………………………………………………………
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) […] przetwarza informacje z różnorodnych źródeł […].
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych z zastosowaniem metody naukowej.
IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Zdający: 10) stosuje pojęcie standardowej entalpii przemiany […].
Zasady oceniania: 1 pkt – napisanie poprawnego wzoru zidentyfikowanego wodorku. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
$\ce{HBr}$
$3{,}01 \cdot 10^{23}$ cząsteczek to 0,5 mola ($N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$), więc entalpia tworzenia w przeliczeniu na 1 mol wynosi $18{,}15 : 0{,}5 = 36{,}3\ \text{kJ/mol}$ – wartość odpowiadająca standardowej entalpii tworzenia $\ce{HBr(g)}$.