Zadanie 12.1. (0–1)
Treść
Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.
| Półogniwo | Równanie reakcji elektrodowej |
|---|---|
| A | $\ce{MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- <=> Mn^2+(aq) + 4H2O}$ |
| B | $\ce{Fe^3+(aq) + e- <=> Fe^2+(aq)}$ |
W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej.
Uzupełnij poniższy zapis, tak aby powstał schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z półogniw A i B, które generuje prąd w warunkach standardowych. Napisz, które półogniwo pełni funkcję anody, a które – katody w pracującym ogniwie.
…….. (−) Pt | …………………………… ‖ …………………………… | Pt (+) ……..……
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł […].
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […].
VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający: 6) przewiduje kierunek przebiegu reakcji utleniania-redukcji na podstawie wartości potencjałów standardowych półogniw; pisze odpowiednie równania reakcji.
IX. Elektrochemia. Ogniwa. Zdający: 1) stosuje pojęcia: półogniwo, anoda, katoda, ogniwo galwaniczne, klucz elektrolityczny, potencjał standardowy półogniwa […] SEM; 2) pisze równania reakcji zachodzących na elektrodach […] ogniwa galwanicznego […]; projektuje ogniwo, w którym zachodzi dana reakcja chemiczna; pisze schemat tego ogniwa.
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne uzupełnienie schematu ogniwa i poprawne nazwanie elektrod. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
anoda (−) Pt | Fe3+, Fe2+ ‖ $\ce{MnO4-}$, Mn2+, H+ | Pt (+) katoda
Uwaga: Dopuszcza się dowolną kolejność zapisu jonów w półogniwach.