Zadanie 4.
Treść
Tlen cząsteczkowy występuje naturalnie w postaci dwóch odmian alotropowych: ditlenu ($\ce{O2}$) i ozonu ($\ce{O3}$). W warunkach normalnych do dwóch szklanych strzykawek wprowadzono: do jednej 1,00 g ditlenu, a do drugiej 1,00 g ozonu.
Uzupełnij zdania tak, aby powstały poprawne informacje. Wpisz w wyznaczone miejsca oznaczenie literowe A–C.
Liczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest ……………. liczba atomów tlenu w próbce ozonu.
Objętość próbki ditlenu jest …………….. objętość próbki ozonu.
Gęstość próbki ditlenu jest ……………… gęstość próbki ozonu.
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […].
I. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający: 1) stosuje pojęcia: […] mol i stała Avogadra; 7) wykonuje obliczenia […] dotyczące […] liczby moli […], objętości gazów […].
Zasady oceniania: 1 pkt – poprawne uzupełnienie trzech zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie:
Liczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest C (taka sama jak) liczba atomów tlenu w próbce ozonu – ta sama masa (1,00 g) pierwiastka tlenu w obu próbkach oznacza tę samą liczbę atomów O, niezależnie od tego, w jakie cząsteczki ($\ce{O2}$ czy $\ce{O3}$) są one związane.
Objętość próbki ditlenu jest B (większa niż) objętość próbki ozonu – 1,00 g $\ce{O2}$ ($M = 32\ \text{g/mol}$) to więcej moli cząsteczek gazu niż 1,00 g $\ce{O3}$ ($M = 48\ \text{g/mol}$), a objętość gazu w tych samych warunkach jest proporcjonalna do liczby moli cząsteczek.
Gęstość próbki ditlenu jest A (mniejsza niż) gęstość próbki ozonu – ozon ma większą masę molową niż tlen cząsteczkowy, więc w tej samej objętości (tych samych warunkach) mieści się większa masa ozonu.