Zadanie 9.3. (0–1)
Treść
Informacja do zadań 7.–9.
Do probówek oznaczonych numerami 1.–4. wprowadzono wodne roztwory czterech substancji chemicznych: wodorotlenku baru, manganianu(VII) potasu, fenolanu sodu i chlorku żelaza(III). Stężenie molowe każdego roztworu wynosiło $0{,}10\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$.
Roztwory z probówek 1.–4. posłużyły do przeprowadzenia doświadczenia. Do jednej z probówek wprowadzono tlenek węgla(IV), a do pozostałych dodano pojedynczo odczynniki: $\ce{NaOH (aq)}$, $\ce{Na2SO3 (aq)}$ oraz $\ce{HCl (aq)}$. Każdego z roztworów użyto jeden raz. Po wymieszaniu zawartości probówek w każdej z nich zaobserwowano zmętnienie lub wytrącenie osadu.
W probówce 2., po zmieszaniu reagentów, zachodzi proces utleniania–redukcji. Utleniacz i reduktor reagują ze sobą w stosunku molowym 2 : 3, a trzecim substratem reakcji jest woda.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie tej reakcji.
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
III. Opanowanie czynności praktycznych. Zdający: 2) projektuje i przeprowadza doświadczenia chemiczne […], formułuje obserwacje, wnioski oraz wyjaśnienia.
X. Metale, niemetale i ich związki. Zdający: 6) przewiduje produkty redukcji jonów manganianowych(VII) w zależności od środowiska […].
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji zachodzącej w probówce 2. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
$\ce{2MnO4- + 3SO3^2- + H2O -> 2MnO2 + 3SO4^2- + 2OH-}$