Zadanie 14. (0–1)
Treść
Informacja do zadań 13.–15.
Badano reakcje pewnej próbki metalicznego chromu z kwasem solnym w różnych warunkach. Przebieg doświadczenia zilustrowano na schemacie:
W probówce 1. użyto odtlenionego kwasu solnego, czyli takiego, w którym praktycznie nie ma rozpuszczonego tlenu. Dodatkowo na powierzchni roztworu umieszczono warstwę oleju. W takich warunkach chrom reaguje zgodnie z równaniem:
$\ce{Cr + 2H+ -> Cr^2+ + H2}$
Na zdjęciach pokazano roztwory otrzymane w probówkach 1. i 2.
Probówka 1.
Probówka 2.
Procesy utleniania i redukcji zachodzące w probówce 2. można w uproszczeniu opisać równaniami:
równanie procesu redukcji: $\ce{6H+ + O2 + 6e- -> H2 + 2H2O}$
równanie procesu utleniania: $\ce{Cr -> Cr^3+ + 3e-}$
Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w probówce 2.
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia przebieg procesów chemicznych; 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […].
VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający: 5) stosuje zasady bilansu elektronowo-jonowego – dobiera współczynniki stechiometryczne w schematach reakcji utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej).
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej sumarycznego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
$\ce{2Cr + 6H+ + O2 -> 2Cr^3+ + H2 + 2H2O}$