Zadanie 8. (0–3)
Treść
Zdjęcie A ilustruje wygląd probówki z wodnym roztworem pewnej soli potasu zawierającej mangan. Do tej probówki dodano wodny roztwór siarczanu(IV) potasu, a następnie jej zawartość wymieszano. Wygląd probówki po reakcji przedstawiono na zdjęciu B.
Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja zachodzi w środowisku obojętnym. Uzupełnij wzory reagentów i współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
Równanie reakcji redukcji:
……
Równanie reakcji utleniania:
……
…… + …..$\ce{K2SO3}$ + …..$\ce{H2O}$ → ……. + …..$\ce{K2SO4}$ + …..$\ce{KOH}$
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł […].
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 1) […] wyjaśnia przebieg procesów chemicznych.
VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający: 4) obliczna stopnie utlenienia […]; 5) stosuje zasady bilansu elektronowo-jonowego – dobiera współczynniki stechiometryczne w schematach reakcji utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej).
Zasady oceniania: 3 pkt – poprawne wykonanie trzech czynności spośród wymienionych: • napisanie we właściwej formie równania reakcji redukcji • napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania • uzupełnienie wzorów reagentów i współczynników stechiometrycznych w schemacie reakcji. 2 pkt – poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do uzyskania 3 pkt. 1 pkt – poprawne wykonanie jednej dowolnej czynności spośród wymaganych do uzyskania 3 pkt. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Przykładowe rozwiązania:
Równanie reakcji redukcji: $\ce{MnO4^2- + 2H2O + 2e- -> MnO2 + 4OH-}$
Równanie reakcji utleniania: $\ce{SO3^2- + 2OH- -> SO4^2- + H2O + 2e-}$
ALBO $\ce{SO3^2- + 3H2O -> SO4^2- + 2H3O+ + 2e-}$ ALBO $\ce{SO3^2- + H2O -> SO4^2- + 2H+ + 2e-}$
(1)$\ce{K2MnO4}$ + (1)$\ce{K2SO3}$ + (1)$\ce{H2O}$ → (1)$\ce{MnO2}$ + (1)$\ce{K2SO4}$ + 2$\ce{KOH}$
Uwaga: jeżeli w równaniu reakcji redukcji zdający nie uwzględni warunku zadania – środowiska obojętnego – to nie przyznaje się punktu.