Zadanie 7.2. (0–2)

2025 Systematyka związków nieorganicznych › Wodorotlenki Napisz równanie reakcji

Treść

W probówkach oznaczonych numerami I–IV umieszczono oddzielnie, w przypadkowej kolejności, wodne roztwory soli różnych metali. Do probówek wprowadzono roztwór wodorotlenku sodu, w wyniku czego w każdej z nich pojawiła się zawiesina innego wodorotlenku:

$\ce{Cr(OH)3}$$\ce{Ca(OH)2}$$\ce{Cu(OH)2}$$\ce{Al(OH)3}$

Probówkę III umieszczono na pewien czas w łaźni wodnej. Wygląd zawartości tej probówki po ogrzaniu przedstawiono na zdjęciu A.

Do zawiesiny wodorotlenku znajdującego się w probówce IV dodano roztwór wodorotlenku sodu – wygląd zawartości tej probówki przedstawiono na zdjęciu B.

Zdjęcie A: probówka z czarnym osadem na dnie i klarowną cieczą powyżej. Zdjęcie B: probówka z intensywnie zielonym roztworem

Napisz równania reakcji:

w formie cząsteczkowej – termicznego rozkładu wodorotlenku znajdującego się w probówce III (reakcja 1.)
w formie jonowej skróconej – roztwarzania wodorotlenku znajdującego się w probówce IV (reakcja 2.).

Reakcja 1.: ……………………………………………………………………………………………...

Reakcja 2.: ……………………………………………………………………………………………...

Pokaż odpowiedź

Wymagania określone w podstawie programowej

Wymagania ogólne
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia przebieg procesów chemicznych.
III. Opanowanie czynności praktycznych. Zdający: 2) projektuje […] doświadczenia chemiczne, rejestruje ich wyniki w różnej formie, formułuje obserwacje, wnioski […].

Wymagania szczegółowe
VII. Systematyka związków nieorganicznych. Zdający: 3) pisze równania reakcji otrzymywania tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 ([…] rozkład […] wodorotlenków, np. $\ce{Cu(OH)2}$); 8) projektuje […] doświadczenie, którego przebieg pozwoli wykazać charakter chemiczny wodorotlenku (zasadowy, amfoteryczny); wnioskuje o charakterze chemicznym wodorotlenków; pisze odpowiednie równania reakcji potwierdzające charakter chemiczny wodorotlenków (w tym równania reakcji otrzymywania hydroksokompleksów).

Zasady oceniania 2 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

Rozwiązanie

Reakcja 1.: $\ce{Cu(OH)2 ->[\text{temperatura}] CuO + H2O}$

Reakcja 2.: $\ce{Cr(OH)3 + OH- -> [Cr(OH)4]-}$

Uwaga: Dopuszcza się zapis równania reakcji 2. w postaci $\ce{Cr(OH)3 + 3OH- -> [Cr(OH)6]^3-}$.