Zadanie 10. (0–2)

2026 Reakcje w roztworach wodnych › Iloczyn rozpuszczalności, strącanie osadów Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Napisz równanie reakcji

Treść

Na zdjęciach obok przedstawiono przebieg doświadczenia, w którym do wodnego roztworu soli znajdującego się w probówce wkraplano pipetą wodny roztwór innej soli (zdjęcie 1.) i zaobserwowano zmianę pokazaną na zdjęciu 2.

Zdjęcie 1: żółty roztwór wkraplany pipetą do bezbarwnego roztworu w probówce — Zdjęcie 1.

Zdjęcie 2: ciemnoczerwony osad tworzący się w probówce po wkropleniu — Zdjęcie 2.

Spośród substancji wymienionych niżej wybierz te, których roztwory zostały użyte w opisanym doświadczeniu. Zaznacz wzory odpowiednich soli. Następnie napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.

Sól w roztworze w pipecie: $\ce{KCl}$ $\ce{K2CrO4}$ $\ce{Fe(NO3)3}$ $\ce{K2Cr2O7}$

Sól w roztworze w probówce: $\ce{CuSO4}$ $\ce{Cr(NO3)3}$ $\ce{AgNO3}$ $\ce{(NH4)2SO4}$

Równanie zachodzącej reakcji:

……

Pokaż odpowiedź

Wymagania określone w podstawie programowej

Wymagania ogólne:
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) […] przetwarza informacje z różnorodnych źródeł.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia przebieg procesów chemicznych.
III. Opanowanie czynności praktycznych. Zdający: 2) projektuje […] doświadczenia chemiczne, rejestruje ich wyniki w różnej formie, formułuje obserwacje, wnioski oraz wyjaśnienia.

Wymagania szczegółowe:
VII. Sole (SP). Zdający: 5) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające otrzymywać substancje trudno rozpuszczalne (sole […]) w reakcjach strąceniowych, pisze odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej; na podstawie tablicy rozpuszczalności soli i wodorotlenków przewiduje wynik reakcji strąceniowej.
VI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający: 9) pisze równania reakcji: […] wytrącania osadów […].

Zasady oceniania: 2 pkt – poprawny wybór wzorów soli i poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji. 1 pkt – poprawny wybór wzorów soli oraz błędne napisanie albo brak równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.

Rozwiązanie:

Sól w roztworze w pipecie: $\ce{KCl}$ $\ce{K2CrO4}$ $\ce{Fe(NO3)3}$ $\ce{K2Cr2O7}$

Sól w roztworze w probówce: $\ce{CuSO4}$ $\ce{Cr(NO3)3}$ $\ce{AgNO3}$ $\ce{(NH4)2SO4}$

Równanie zachodzącej reakcji: $\ce{2Ag+ + CrO4^2- -> Ag2CrO4}$

Uwaga 1: jeśli zdający nie dokona wyboru wzorów soli, ale napisze poprawne równanie we właściwej formie – za rozwiązanie należy przyznać 2 punkty; w formie cząsteczkowej – 1 punkt.
Uwaga 2: jeśli zdający nie dokona jednoznacznego wyboru wzorów soli, ale napisze poprawne równanie we właściwej formie, to należy przyznać 1 punkt.