Zadanie 7. (0–1)
Treść
Informacja do zadań 6.–8.
W poniższej tabeli podano wartości entalpii (w temperaturze 298 K) trzech przemian:
- syntezy tlenku azotu(II)
- syntezy tlenku azotu(IV)
- syntezy amoniaku.
| Przemiana | Równanie przemiany | ΔH°, kJ |
|---|---|---|
| 1. | $\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$ | +182,52 |
| 2. | $\ce{2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)}$ | −114,14 |
| 3. | $\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$ | −91,88 |
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.
| P | F | ||
|---|---|---|---|
| 1. | Zwiększenie ciśnienia w warunkach izotermicznych (T = const) w układzie będącym w stanie równowagi, w którym przebiega przemiana 1., będzie skutkowało wzrostem stężenia tlenku azotu(II). | ||
| 2. | Obniżenie temperatury w warunkach izobarycznych (p = const) w układzie będącym w stanie równowagi, w którym przebiega przemiana 2., będzie skutkowało zwiększeniem wartości stałej równowagi reakcji syntezy tlenku azotu(IV). |
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) […] przetwarza informacje z różnorodnych źródeł.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […].
IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Zdający: 2) przewiduje wpływ: stężenia (ciśnienia) substratów […] i temperatury na szybkość reakcji […]; 6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi […]; 8) […] stosuje regułę Le Chateliera-Brauna (regułę przekory) do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury […] i ciśnienia na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej.
Zasady oceniania 1 pkt – poprawna ocena dwóch zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
| P | F | ||
|---|---|---|---|
| 1. | Zwiększenie ciśnienia w warunkach izotermicznych (T = const) w układzie będącym w stanie równowagi, w którym przebiega przemiana 1., będzie skutkowało wzrostem stężenia tlenku azotu(II). | F | |
| 2. | Obniżenie temperatury w warunkach izobarycznych (p = const) w układzie będącym w stanie równowagi, w którym przebiega przemiana 2., będzie skutkowało zwiększeniem wartości stałej równowagi reakcji syntezy tlenku azotu(IV). | P |
Przemiana 1. jest endotermiczna (ΔH° > 0) i przebiega ze wzrostem liczby moli gazu w produktach nie zmienia się (2 mole substratów → 2 mole produktu), więc zmiana ciśnienia nie przesuwa równowagi – stężenie NO nie wzrasta (zdanie 1. jest fałszywe). Przemiana 2. jest egzotermiczna (ΔH° < 0), więc obniżenie temperatury przesuwa równowagę w stronę produktu i zwiększa wartość stałej równowagi (zdanie 2. jest prawdziwe).