Zadanie 4.

2024 Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych › Szybkość reakcji Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz)

Treść

Reakcja rozkładu tlenku azotu(V) przebiega według równania:

$\ce{2N2O5 (g) -> 4NO2 (g) + O2 (g)}$

Zależność szybkości tej reakcji od stężenia $\ce{N2O5}$ przedstawia równanie kinetyczne:

$v = k \cdot c_{\ce{N2O5}}$

W temperaturze 65 °C wartość stałej szybkości reakcji $k$ jest równa $5{,}2 \cdot 10^{-3}\ \text{s}^{-1}$.

Na podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2004.

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.

	Zdanie	P	F
1.	Stała szybkości $k$ opisanej reakcji prowadzonej w temperaturze $T$ wyższej niż 65 °C będzie miała wartość mniejszą niż $5{,}2 \cdot 10^{-3}\ \text{s}^{-1}$.
2.	Początkowa szybkość reakcji rozkładu tlenku azotu(V) w temperaturze 65 °C wzrasta czterokrotnie po czterokrotnym wzroście stężenia $\ce{N2O5}$.

Pokaż odpowiedź

Wymagania określone w podstawie programowej

Wymaganie ogólne
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […].

Wymagania szczegółowe
IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Zdający: 1) definiuje i oblicza szybkość reakcji […]; 2) przewiduje wpływ: stężenia […] substratów […] i temperatury na szybkość reakcji […]; 3) […] pisze równanie kinetyczne.

Zasady oceniania 1 pkt – poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

Rozwiązanie

	Zdanie	P	F
1.	Stała szybkości $k$ dla opisanej reakcji prowadzonej w temperaturze $T$ wyższej niż 65 °C będzie miała wartość mniejszą niż $5{,}2 \cdot 10^{-3}\ \text{s}^{-1}$.		F
2.	Początkowa szybkość reakcji rozkładu tlenku azotu(V) w temperaturze 65 °C wzrasta czterokrotnie po czterokrotnym wzroście stężenia $\ce{N2O5}$.	P