Zadanie 8.
2023
Reakcje w roztworach wodnych › pH
Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę
Treść
Informacja do zadań 7.–9.
Do probówek oznaczonych numerami 1.–4. wprowadzono wodne roztwory czterech substancji chemicznych: wodorotlenku baru, manganianu(VII) potasu, fenolanu sodu i chlorku żelaza(III). Stężenie molowe każdego roztworu wynosiło $0{,}10\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$.
Uporządkuj wymienione roztwory według wzrastającego pH. Uzupełnij poniższy schemat. Wpisz w wolne pola wzory substancji znajdujących się w roztworach.
$\ce{KMnO4}$
wzrost pH roztworu
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
Wymagania ogólne
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia przebieg procesów chemicznych; 4) wskazuje na związek między właściwościami substancji a ich budową chemiczną; 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […].
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia przebieg procesów chemicznych; 4) wskazuje na związek między właściwościami substancji a ich budową chemiczną; 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […].
Wymagania szczegółowe
VI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający: 3) interpretuje wartości […] pH […]; 8) uzasadnia przyczynę kwasowego odczynu wodnych roztworów […] zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) […] oraz odczynu niektórych wodnych roztworów soli zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry'ego; pisze odpowiednie równania reakcji.
XIV. Hydroksylowe pochodne węglowodorów – alkohole i fenole. Zdający: 8) […] formułuje wniosek dotyczący kwasowego charakteru fenolu […].
VI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający: 3) interpretuje wartości […] pH […]; 8) uzasadnia przyczynę kwasowego odczynu wodnych roztworów […] zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) […] oraz odczynu niektórych wodnych roztworów soli zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry'ego; pisze odpowiednie równania reakcji.
XIV. Hydroksylowe pochodne węglowodorów – alkohole i fenole. Zdający: 8) […] formułuje wniosek dotyczący kwasowego charakteru fenolu […].
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne porównanie pH roztworów i napisanie wzorów trzech substancji w poprawnej kolejności. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
$\ce{FeCl3}$
$\ce{KMnO4}$
$\ce{C6H5ONa}$
$\ce{Ba(OH)2}$
wzrost pH roztworu