Zadanie 17.2. (0–2)
Treść
Wykonano dwuetapowe doświadczenie. Podczas obu etapów utrzymywano temperaturę równą 25 °C.
Etap I: Do zlewki zawierającej wodę destylowaną dodano stały wodorotlenek magnezu. Po pewnym czasie w zlewce ustalił się stan równowagi między osadem a roztworem, czyli powstał nasycony roztwór tej substancji.
Etap II: Osad oddzielono od roztworu pozostającego z nim w równowadze. Otrzymany przesącz umieszczono w dwóch probówkach. Do jednej probówki wprowadzono stały wodorotlenek potasu, a do drugiej – rozcieńczony kwas solny, co zilustrowano na rysunku.
Rozstrzygnij, czy w II etapie doświadczenia dodanie stałego wodorotlenku potasu do jednej próbki przesączu i kwasu solnego do drugiej próbki poskutkowało zmianą stężenia jonów $\ce{Mg^2+}$ w roztworze (w temperaturze 25 °C). Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Odpowiedzi uzasadnij.
Dodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniemposkutkowało zwiększeniemnie wpłynęło na wartość) stężenia jonów $\ce{Mg^2+}$ w roztworze.
Uzasadnienie: …
Dodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniemposkutkowało zwiększeniemnie wpłynęło na wartość) stężenia jonów $\ce{Mg^2+}$ w roztworze.
Uzasadnienie: …
Pokaż odpowiedź
Wymagania określone w podstawie programowej
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 1) […] wyjaśnia przebieg procesów chemicznych.
IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Zdający: 8) […] stosuje regułę Le Cheteliera–Brauna do jakościowego określenia wpływu zmian […] stężenia reagentów na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej.
VI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający: 3) interpretuje wartości […] $K_s$.
Zasady oceniania 2 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla obu próbek. 1 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla jednej próbki ALBO – poprawne rozstrzygnięcie dla każdej próbki. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Dodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniemposkutkowało zwiększeniemnie wpłynęło na wartość) stężenia jonów $\ce{Mg^2+}$ w roztworze.
Uzasadnienie: Wartość $K_s$ jest stała w danej temperaturze. Jeżeli wzrosło stężenie jonów $\ce{OH-}$, musiało zmaleć stężenie jonów $\ce{Mg^2+}$.
Dodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniemposkutkowało zwiększeniemnie wpłynęło na wartość) stężenia jonów $\ce{Mg^2+}$ w roztworze.
Uzasadnienie: Liczba moli jonów $\ce{Mg^2+}$ w roztworze nie uległa zmianie, ale zwiększyła się objętość roztworu.